【】化學性質(zhì)

時間：2021-05-31作者：山東維進化工科技有限公司瀏覽：334

酸性很強0.03mol/L濃度下PH為1.6（不考慮分解，酸性與相近），若用塑料容器存放，室溫下在稀溶液中穩(wěn)定，絡(luò)離子根(SiF62-)很穩(wěn)定，六個F的存在以及非常對稱的結(jié)構(gòu)使得負電荷可以很好的分散，使得能夠很好地釋放出離子，其鹽類溶解度特殊，鹽與鋇鹽不溶，鹽微溶，鹽、鹽和銨鹽可溶，鹽，亞鐵鹽較易溶解。 [1]  受熱分解放出有毒的氟化物氣體。具有較強的腐蝕性。

1.具有酸的通性，與金屬劇烈反應(yīng)，生成：

H2SiF6＋2Na→Na2SiF6＋H2↑

H2SiF6＋Mg→MgSiF6＋H2↑

H2SiF6＋Zn→ZnSiF6＋H2↑

H2SiF6＋Fe→FeSiF6＋H2↑

與堿反應(yīng)，形成鹽，

H2SiF6＋2NaOH→Na2SiF6＋2H2O

H2SiF6＋Fe(OH)2→FeSiF6＋2H2O

鹽在熱水中水解，

[SiF6](2-) + 3H2O = H2SiO3 + 2F(-) + 4HF，故鹽在熱水中呈弱酸性

能與金屬氧化物反應(yīng)：

3H2SiF6＋Fe2O3＝Fe2(SiF6)3＋3H2O

H2SiF6＋CuO＝CuSiF6＋H2O

與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

H2SiF6＋Na2CO3→Na2SiF6＋CO2↑＋H2O

H2SiF6＋K2SO4→K2SiF6↓＋H2SO4

H2SiF6＋2KMnO4→K2SiF6↓＋2HMnO4（用此方法可制得濃度較低的高錳酸，化學性質(zhì)穩(wěn)定）

H2SiF6＋2KI→K2SiF6↓＋2HI(由于是非氧化性酸，沒有副反應(yīng)，所以中游離碘含量很少，溶液基本無色）


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• 詞條

  詞條說明

• 【】在溶解的時候，是怎樣的化學反應(yīng)？

  小編從小就是個化學盲，可能對于化學元素，會認識幾個，但是對于化學反映以及化學方程式則一竅不通，沒辦法，小編的愛好不在于此嘛。哈哈，開玩笑的，今天小編跟大家分享的是的化學反應(yīng)，其實這個在一些化學工業(yè)當中出現(xiàn)的比較多，用的也比較多，所以，在這里分享給大家，如果用得到的地方，那就較好了。? 的溶解，需要根據(jù)你用在什么地方，配比什么原料，小編給大家提供一個方法。? 氟硅

• 【】中毒后怎樣**

  1、對誤服的病人用2％氯化鈣或稀氨水200,---300毫升洗胃。 2、口腔、咽喉有刺激癥狀時，可用碘干油或橄欖油涂抹。如同時伴有眼部粘膜癥狀時，可用2％碳酸溶液洗眼。如有眼部灼傷者，應(yīng)立即用生理鹽水沖洗1小時以上，然后用氧化油膏涂敷。 3、嚴重咳嗽的，及早用鎮(zhèn)咳藥物，并防止肺水腫。 4、皮膚污染或灼傷的，用堿性溶液沖洗，如用5％碳酸溶液沖洗。然后在灼傷處涂抹甘油或皮質(zhì)激素軟膏。

• 【廠家】的化學性質(zhì)

  是無色液體,氣味似乙醚?；瘜W式C2-Cl4。分子量165.83。相對密度1.6311(15/4℃)。熔點-22.4℃。沸點121℃。蒸氣密度5.83。蒸氣壓2.11kPa (15.8mmHg22℃)。溶于約10000份體積水; 與、乙醚、、混溶。遇水可緩慢分解成和。有水存在對鐵、鋁、鋅有腐蝕(但可加穩(wěn)定劑加以抑制)。非可燃性液體。高溫引起分解,分解條件不同分解產(chǎn)物不一

• 【廠家】標準溶液的標定

  的使用一般都是配比為一定濃度的溶液，然后按照規(guī)定的使用防范進行使用。我們在配制標準溶液時比較關(guān)鍵的程度就是標定，這直接關(guān)系到產(chǎn)品濃度以及溶液是否能達到標準，為此，本文整理了詳細的標定步驟以及計算方法。 1、將配制完的標準溶液搖勻后，倒入燒杯中，再將溶液倒入堿式滴定管中，置換3遍。等待30秒將溶液調(diào)至滴定管“零”處。 2、將規(guī)定的無CO2水倒入裝有基準鄰二的碘量瓶中，溶解，加入3滴