煤在雙段式煤氣發(fā)生爐中的轉變是什么樣的？

時間：2020-01-05作者：鄭州君達機械設備有限公司瀏覽：568

                 
   生產(chǎn)時煤氣發(fā)生爐中煤所產(chǎn)生co：它的*燃燒是這樣的一種轉化，其產(chǎn)品不管下一步是用作能較還是作化學品都顯示出降解到了極限。碳物料與氧或與臺氧混合物反應，只是煤氣發(fā)生爐氧化反應的一些側子，氧化反應這一概念，已比原來的概念擴大了，即包括了電子轉移。關于氧化這個題目，有大量文獻，因為氧化這種現(xiàn)象既有普通的也有特殊的意義。
      還有大量的特殊燃燒反應的文獻。在某種含義上講，可以和氧反應的仨何化臺物都是可燃物，只是程度不同，這取決于反應的溫度、速度和熱量。假如兩段式煤氣發(fā)生爐反應達到能繼續(xù)維持下去的程度，那么這個反應就可以隨是燃燒，再進一步可以說這個反應系統(tǒng)白熱化。在蝶的反應過程d，碳～氧反應是比較重要的，氫一氧反應在其次。兩個獨立的反應式可簡單地寫作，
    c+{o：-*co    (1)
    co+÷02 -tC0 2    (2)
    從這些反應還可按代數(shù)式組成其他反應式，例如，
    C+02一COZ    (3)
    cOv +C .2CO    (4)
   反應式(l)的反應熱在標準情況下為- 26.4千卡／克分子，反應式(2)的反應熱為- 67.64千卡／克分子，形成Coz的全過程為- 94.05千卡／克分子。反應式(2)的平衡常數(shù)利于低溫，但即使在高溫下，這個值也相當高，所以燃燒不咸問題。根據(jù)小型煤氣發(fā)生爐反應式(3)的平衡常數(shù)，在低溫下也有利于反應進行（見*四章）o
   然而，在高溫下，反應式(3)的平衡常數(shù)與反應式(1)的接近。這表明，如果co是所需的產(chǎn)品，則應采用高溫。雖然化學計量反應式很簡單，非常好寫，但關于連續(xù)反應的機理，存在著各種各樣的假定。這主要是由于反應是多相f由，包括固相和氣相，同時也與催化荊有關。
   例如，一種假定認為，表面氧化形成和分解成co和C0 2。另一種假定認為，表面反應是c十co。-bCO，伴隨有7-毛膜反應c0十021C02。新近的理論回到形成表面氧化物（在活化中心），然后分解成氧化碳的假定上親，等等。
   表面擴散反應理論符合于多相崔化理論的解釋。這樣，直觀的爭論可以系統(tǒng)地被數(shù)學模型所代替。這可以一個一個地進行t三
較，然后得出品可能的機理。仍如，分析coz重整為co的反應是受擴散控制的。
   關于煤燃燒的研究和評論，或者著重于煤泥烘干機的某一方面問題的研究和評論（有些**已經(jīng)提到）包括了菲爾德(Field)等人[1]、喬斯特(Jost) C2)、斯塔特(Start)（3]和惑延厄姆C4J的研究和評論，另一些研究評論被看作是討論的結果。


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